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    【题目】下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

    A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 溴乙烷和水 D. 乙酸和水

    【答案】D

    【解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误； C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1

    B. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2

    C. T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。

    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是

    A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

    B. 有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体

    C. 聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点

    D. 工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）

    A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水

    C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol/LH2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。

    (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

    (3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。

    (4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

    a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

    （1）CHCl3的电子式为__________，HCOOH中C的杂化方式为__________；

    （2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________（用离子符号表示）；

    （3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

    （4）Fe2+的外围电子排布图为__________；

    （5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为__________，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡，烧杯内剩余固体27g，求反应中产生气体的质量。___________

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