【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
【答案】A
【解析】
A.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,先产生氢氧化铝沉淀,当Al3+沉淀完全后,然后发生反应NH4++OH-=NH3H2O,此时沉淀氢氧化铝的量不变,最后继续滴加NaOH,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,氢氧化铝沉淀溶解,沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3:1:1;故A正确;
B.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,产生沉淀,然后发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,此时沉淀的量不变,再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,产生沉淀,又发生反应: Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变,最后发生反应:BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,故B错误;
C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸,开始阶段先产生氢氧化铝沉淀,发生反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,随着盐酸的逐滴加入,则沉淀开始溶解,发生反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1:3.故C错误;
D.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡,先产生氢氧化铝沉淀:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,继续滴加NaOH溶液,Al(OH)3和NaOH溶液反应,生成偏铝酸钠,沉淀溶解:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3:1;故D错误;
故答案为A。
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【题目】某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3(已知:无水AlCl3178℃升华,遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是( )
A.装置①中的试剂可能是二氧化锰
B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞
D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气
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【题目】如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述不正确的是( )
A.气体A是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
C.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
D.第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解
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【题目】花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:
已知:+ClCH2CH2Cl+HCl
回答下列问题:
(1)A的化学名称是 _____(用系统命名法)。
(2)G中所含官能团的名称是 ____。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___ (填“有”或“没有”)手性碳。
(4)反应⑥的反应类型是 ____ 。
(5)D的结构简式为 _____。
(6)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____。
(7)芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。
(8)有机物M()是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线____。(无机试剂及有机溶剂任用)
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【题目】流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。下列说法错误的是
A.Cu为负极
B.PbO2电极的电极反应式为:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e-= PbSO4+ 2H2O
C.甲中应补充硫酸
D.当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO4
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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是__________,B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号),判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.22.4 L H2O的物质的量为1mol
B.常温常压16 g O2的物质的量为0.5mol
C.标准状况下16 g O2中含有的氧原子数为0.5mol
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,Cl-浓度为0.5 mol·L-1
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【题目】臭氧(O3)主要分布在大气层的平流层中,能够吸收紫外线,被称为地球的保护伞。回答下列问题:
(1)NOx对臭氧层的破坏作用极大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3; K2;③O2+O=O3 K3,反应2O3=3O2的平衡常数K=_______ (用K1、K2、K3表示),写出一种保护臭氧层的措施:__________。
(2)用臭氧氧化烟气中的SO2的主要反应为SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反应中△H= ____kJmol-1。
②一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中加入2molO3和2molSO2发生上述反应,5min后达到平衡,测得容器中含有0.4molL-1SO3,此时SO2的转化率为_______,欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.适当增大压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.及时分离出SO3
(3)工业上用CaSO3悬浊液吸收上述转化生成的SO3可制备石膏。已知:298K时Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaSO3)=1.5×10-7,向1LCaSO3悬浊液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3参与反应,则需加入_______molNa2SO4。
,
(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O3,反应装置如上图所示,电源的a极为_____极,通入O2的电极反应式为_______。
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