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    7．下列化学用语中表示错误的是（　　）
    A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：
    C．甲基的电子式：
    		D．葡萄糖的实验式：CH2O

    分析 A．硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：O2N-；
    B．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子；
    C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
    D．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，结合葡萄糖的分子式书写判断．

    解答 解：A．对硝基苯酚中N原子与苯环C相连，则对硝基甲苯正确的结构简式为：，故A错误；
    B．甲烷中C的相对体积大于H原子，其比例模型为：，故B正确；
    C．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；
    D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）
    A、气体混合物的密度不变      B、气体混合物的平均分子量不变
    C、气体混合物的质量不变      D、容器中的压强不变
    E、混合气体的颜色不变        F、容器的体积不变
    （1）一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：
    C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是ABCD；
    （2）一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是E；
    （3）一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是ABF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．甘油加水作护肤剂
    B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛
    C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    D．医用酒精可用于皮肤的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径：X＜X-
    B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强
    C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
    D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）步骤②所得滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图甲是探究溶液导电性的实验装置，烧杯中盛有100mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液

    请回答下列问题：
    （1）灯泡的亮度能指示溶液的导电性，溶液导电性的强弱主要取决于溶液中自由移动离子的A（填字母），也与离子所带的电荷数有关
    A．物质的量浓度   B．物质的量  C．质量  D．个数
    （2）向烧杯中加入下列溶液，溶液的导电能力（I）的变化曲线如图乙所示，则所加入的溶液可能是BD（填字母）
    A．盐酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$减小的是CD．
    A．将H2O（g）从体系中分离出去       B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度                          D．再充入1molH2
    （4）下列不能表示反应达到平衡状态的是BE
    A．体系压强不再改变      　    B．混合气体的密度不再改变
    C．容器内的温度不再改变        D．混合气体的平均分子质量不再改变
    E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合气体的总物质的量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸10 mL
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）需要使用的实验仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    （4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应mX（g）+nY（g）═qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．若再加入X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大
    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动

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