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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键
    B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子
    C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低
    D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电

    分析 A、HCl气体溶于水时破坏了极性共价键；
    B、4.6gNO2的物质的量为0.1mol，而1mol的二氧化氮与水反应转移2mol的电子，所以4.6gNO2溶于水转移0.2mol电子；
    C、碱金属元素的原子半径越大，金属键越弱；
    D、共价化合物在熔融状态下不导电．

    解答 解：A、HCl气体溶于水时破坏了极性共价键，故A错误；
    B、4.6gNO2的物质的量为0.1mol，而1mol的二氧化氮与水反应转移2mol的电子，所以4.6gNO2溶于水转移0.2mol电子，故B错误；
    C、碱金属元素的原子半径越大，金属键越弱，熔点越低，故C正确；
    D、共价化合物在熔融状态下不导电，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应中电子的转移、导电性和化学键及物质分类等，为高频考点，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
    B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
    C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA
    D．11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中氨气是还原剂B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应HCl是氧化产物D．生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
      主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦
    请用化学符号按要求回答下列问题：
    （1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
    （2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
    （3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
    （4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应速率最主要取决于（　　）
    A．是否使用催化剂B．反应物的性质C．反应的温度D．反应的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物
    B．同一种分子式可能代表不止一种物质
    C．苯的产量是石化工业发展水平的标志
    D．烷烃的通式是：CnH2n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．种植下列几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶叶5～5.5，西瓜6，如果某地区经常降酸雨，则最不适合种植的农作物是（　　）
    A．大豆B．甜菜C．茶叶D．西瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时，放出256.64kJ的热量．写出常温下肼和H2O2反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
    （2）铜是重要的金属．胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．向CuSO4溶液中加入氨水至过量，可生成一种配合物．用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （3）在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应，写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是硝酸银；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
    （4）当外电路有0.1mol电子转移时，X极减少3.2g．

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