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    下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

    A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

    C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

    D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀


    【知识点】胶体的性质 盐类的水解  H3  H4  

    【答案解析】D   解析：A、血液透析的原理是胶体的渗析，故A能用胶体的知识解释；B、胶粒一般带电，吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力，故B能用胶体的知识解释；C、水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染，利用的是电泳现象，故C能用胶体的知识解释；D、氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀是因为二者的水解互相促进，与盐类的水解有关。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查胶体的性质，注意理解胶粒一般都带电，胶体通电后能发生电泳现象。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl       ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 

    ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4         ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

    ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式表示)。

    (2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序号)。

    (3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

    (4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。

    (5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

    C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

    D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液(　　)

    A．0.5 L  B．1.625 L

    C．1.8 L  D．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

    （3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

    （4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

    A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

    B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：

    c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

    C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

    c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)

    D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：

    c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

    ①高温热分解法

    已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=___          ___；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：                                      

    ②电化学法 

    该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是                       ；反应池中发生反应的化学方程式为                 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是     (　　)

    A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu     

    B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

    C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

    D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

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