按要求回答下列问题: (1)①反应Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为: ②在25℃下.将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl﹣).试用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= ． (2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按要求回答下列问题：

（1）①反应Cl₂+H₂O⇌H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：　　

②在25℃下，将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl^﹣），试用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=　　．

（2）常温下，向一定体积的0.1mol•L^﹣1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是　　．

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

（3）①常温下将0.15mol•L^﹣1的稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=　　（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2﹣）．

②常温下将pH=3的醋酸溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是　．

A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1

B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于 7

C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：

①水的电离程度最大的是　　点；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　．

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡常数的含义；pH的简单计算．
专题：	化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	（1）①根据平衡数表达式的定义写出该反应的平衡常数； ②溶液中存在电荷守恒，根据反应情况方程来计算溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓度，然后代入表达式求K_b；（2）根据外界条件对电离平衡的影响分析解答；（3）①所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10^﹣1mol•L^﹣1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V₁：V₂的比值； ②A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^﹣）=1×10^﹣7mol/L； B．若V₁=V₂，反应后溶液pH等于7或小于7； C．若反应后溶液呈酸性，V₁可能等于V₂； D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；（4）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；c、d、e三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离． ②c点溶液呈中性，则溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分．
解答：	解：（1）①生成物的浓度幂之积比上反应浓度幂之积，水是纯液体不需代入表达式，所以K=，故答案为：； ②将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在电荷守恒，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣），当c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液显中性，a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合后，剩余氨水的物质的量为（a﹣0.01）V，混合以后溶液的体积为2V，所以此时溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓= mol•L^﹣1，c（NH₄⁺）==mol•L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣7mol•L^﹣1，K_b==，故答案为：；（2）A．加水稀释溶液导电能力减弱，但加水稀释促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，故A错误； B．醋酸的电离程度增大，体积变大，c（H⁺）减小，故B错误； C．溶液中，分子分母同乘氢离子的浓度得：，温度不变比值不变，故C正确； D．溶液中，无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以比值减小，故D正确；故答案为：CD；（3）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V₂×10^{﹣3L×0.1mol/L=V}₂×10^﹣4mol，稀硫酸的物质的量为：V₁×10^{﹣3L×0.15mol/L×2=3V}₁×10^﹣4mol，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10^﹣1mol•L^﹣1，则有：3V₁×10^﹣4mol﹣V₂×10^﹣4mol=（V₁+V₂）×10^{﹣3L×1×10﹣1}mol•L^﹣1=（V₁+V₂）×10^﹣4mol，解得V₁：V₂=1：1，故答案为：1：1； ②A．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1，所以溶液中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1，故A正确； B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误； C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故C错误； D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故D正确；故答案为：AD；（4）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；c、d、e三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中c（OH^﹣）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值，故答案为：b； ②c点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，b点时c（Na⁺）=c（SO₄^2﹣），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2﹣）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）．
点评：	本题考查知识点全面，平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较等知识点，离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

d＞c＞a＞b

B．

d＞a＞b＞c

C．

d＞b＞a＞c

D．

b＞a＞d＞c

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag,负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄,写出该电池反应方程式:

　。

(2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na₂S_x,正极的电极反应式为　。

M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是　。

与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的　　　　倍。

(3)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为　　　　　　　　　,正极的反应式为　　　　　　　　　　。理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为　　　　(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,甲醇的燃烧热为ΔH=-726.5 kJ·mol^-1)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．

①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是　，　．

②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示．在所列配料中，富含糖类的是　　，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和　　．碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为　．

③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾．科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成　　（填化学式）沉淀而除去．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）

	A．	是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH₃COONa溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系图
	B．	足量CO₂不断通入含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系图
	C．	由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣2（Ea₂′﹣Ea₂） kJ•mol^﹣1
	D．	装置图能实现铁上镀锌