【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
【答案】A
【解析】
试题分析:由基态原子的电子排布式可知①为S元素,②为P元素,③为N元素,④为F元素;A.同周期自左而右第一电离能增大,由于P为半充满状态,较稳定,所以第一电离能S<P,N<F,同主族自上而下第一电离能降低,所以第一电离能N>P,所以第一电离能S<P<N<F,即④>③>②>①,故A正确;B.同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径P>S,N>F,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>N,故原子半径P>S>N>F,即②>①>③>④,故B错误;C.同周期自左而右电负性增大,所以电负性O>S,N<F,同主族自上而下电负性降低,所以电负性P<N,故电负性P<S<N<F,即②<①<③<④,故C错误;D.最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价,所以最高正化合价:①>②=③,故D错误;故选A。
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【题目】X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素,下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多
B. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
D. Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
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【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1∶5 B.1∶7 C.1∶9 D.2∶9
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【题目】砹是原子半径最大的卤族元素,下列预测一定不正确的是
A. NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂 B. At的最高化合价为+7价
C. At2是一种有色固体,与H2反应十分缓慢 D. AgAt是有色固体,见光易分解
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【题目】下列各项叙述中,正确的是( )
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
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【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是
A. 第七周期0族 B. 第六周期第IA族
C. 第八周期第ⅡA族 D. 第七周期第ⅦA族
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【题目】下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C-C键,所以键能都相同
D.碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳叁键中有一个σ键,两个π键
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【题目】有些化学反应不论反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是( )
A.Na2SiO3与SO2 B.Al2(SO4)3和 氨水
C.FeI2与Cl2 D.NaHCO3与Ca(OH)2
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【题目】下列排列的顺序不正确的是
A. 热稳定性:HCl>PH3>H2S B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 原子半径:Na>S>O D. 结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42-
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