Question

【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
（3）向左；b
（4）大于
【解析】解：（1）由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k= = ，所以答案是： ；（2）反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则t℃大于850℃，所以答案是：大于；反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）反应在4min～5min之间，A、B浓度比3min时大，而C的浓度比3min时小，说明平衡向逆反应方向移动，可能原因应为增加D的浓度，而增大压强或加入催化剂平衡都不移动，所以答案是：向左；b；（4）A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，则C（g）+D（g）A（g）+B（g）△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，850℃时平衡常数K=l，某温度下平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则k=2，说明温度大于850℃，所以答案是：大于．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．