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    下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．H2OB．BF3C．PCl5D．CCl4

    D

    解析试题分析：只要分子中元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8，即可以满足满足最外层为8电子结构，据此可以判断。A、水中的H和O的化合价分别是＋1价和－2价，因此氢元素不能满足最外层为8电子结构，氧元素满足，A不正确；B、BF3中B和F的化合价分别是＋3价和－1价，则B元素不能满足最外层为8电子结构，F元素满足，B不正确；C、PCl5中P和Cl的化合价分别是＋5价和－1价，则P元素不能满足最外层为8电子结构，Cl元素满足，C不正确；D、四氯化碳中C和Cl的化合价分别是＋4价和－1价，均满足最外层为8电子结构，D正确，答案选D。
    考点：考查8电子稳定结构的判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    重水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是

    A．氘原子核外有1个电子B．是H的同位素
    C．自然界中没有D原子存在D．质量数为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是

    A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—
    B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—
    C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—
    D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是

    A．3s23p2 B．3d24s2 C．4s24p2 D．3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
    ①道尔顿提出的原子论             ②卢瑟福的原子结构行星模型
    ③波尔提出的原子力学模型         ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

    A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
    A．氘(D)原子核外有1个电子
    B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
    B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健
    C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大
    D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是( 　　)

    短周期元素代号
         		L
         		M
         		Q
         		R
         		T
     
    原子半径/nm
         		0.160
         		0.143
         		0.112
         		0.104
         		0.066
     
    主要化合价
         		＋2
         		＋3
         		＋2
         		＋6、－2
         		－2
     
    A．M与T形成的化合物具有两性
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．氢化物的热稳定性为H2T＜H2R
    D．氢化物的沸点为H2T＜H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )

    A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
    B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
    C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
    D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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