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    NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用．
    （1）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    ．（填化学式）
    （3）亚硝酸（HNO2）是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）．
    a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
     （填“上升”、“下降”或“不变”）．
    若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填电极名称）生成．
    （5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？
     
    （计算说明）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8mol2?L-2）
    考点：亚硝酸盐
    专题：氮族元素
    分析：（1）根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，结合元素守恒来书写方程式；
    （2）根据电子守恒以及原子守恒知识来回答；
    （3）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；
    （4）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化，在电解池的阴极上发生得电子的还原反应；
    （5）根据难溶电解质的溶度积常数表达式进行计算．
    解答：解：（1）根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故答案为：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；  
    （2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；
    故答案为：NO；
    （3）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；
    （4）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NaNO2+NaOH+2H2O=2NaAlO2+NH3．H2O；该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小；用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应，所以N2将在阴极产生，
    故答案为：NaNO2；2Al；下降；阴极；
    （5）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO2-）=
    2
    20
    mL×0.1mol/L=0.01 mmol，
    则C（NO2-）?C（Ag +）=
    0.01
    5
    mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?Lˉ2，则证明能看到有沉淀生成．
    故答案为：2滴溶液中：n（NO2-）=
    2
    20
    mL×0.1mol/L=0.01 mmol，则C（NO2-）?C（Ag +）=
    0.01
    5
    mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?Lˉ2），则证明能看到有沉淀生成．
    故答案为：能．
    点评：本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有知识的梳理和迁移能力，难度大，综合性强，难度中等．
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    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
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    废水中常含有汞、甲醇、苯酚、亚硝酸钠等有毒物质，其中能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液失去携氧能力的物质是（　　）
    A、汞B、甲醇C、苯酚D、亚硝酸钠

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    查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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    下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①乙醇可以和水以任意比互溶
    ②水加热到很高温度都难以分解
    ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
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    A、①④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④D、①②③

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    由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的（　　）
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    氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（　　）
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