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    在一个x L的密闭容器中放入y L的A气体和z L的B气体，在一定条件下发生反应3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减少50%，混合气体的平均分子量增加了20%，则n值为（　　）
    分析：根据化学平衡的建立情况结合反应实际进行分析，混合气体的平均分子量增加则意味着混合气体在反应后物质的量之和增加了．
    解答：解：该反应在反应前计量数是4，反应后计量数是2+n，反应从左到右进行，达到平衡后，平均相对分子质量增加了，所以混合气体的物质的量减小了，也就是说4大于2+n，所以只能为1．
    故选A．
    点评：本题考查学生化学平衡的建立方面的知识，注意化学方程式系数的含义是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：62A22340_浙江省五校2012届高三第一次联考化学试题.doc 题型：058

    (1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)．其化学平衡常数K与温度t的关系如下．请回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K＝________，由上表数据可得，该反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L－1、c(H2O)＝0.03 mol·L－1、c(CO2)＝0.01 mol·L－1、c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol　CO2和1 mol　H2，平衡后CO2的转化率为________．

    (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为________．

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是________

    A．2C1＞C3

    B．x＋y＝49.0

    C．2P2＜P3

    D．(a1＋a3)＜1

    E．2P1＞P3

    F．a1＝a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)．反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3         B．x+y=49.0        C．2P2<P3

    D．（a1+a3）<1      E．2P1>P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）
    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为         。
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。
    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      
    容器
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    反应物投入量（始态）
    		1mol CO2、3mol H2
    		1mol CH3OH、1mol H2O
    		2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1
    		C1
    		C2
    		C3
    反应的能量变化
    		放出 x kJ
    		吸收y kJ
    		吸收z kJ
    体系压强/Pa
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		a1
    		a2
    		a3
    A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2
    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为               。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3          B．x+y=49.0         C．2P2< P3

    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ，在一个恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，此时容器的容积为V L。使其发生如下反应并达到化学平衡状态：

    2A(?)+B(?)xC(g)；ΔH＜0

    平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为y mol，容器内的压强为P1。

    (1)根据题中数据计算，x=___________，y=___________；

    (2)如图Ⅱ，保持温度不变，在体积也为V L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ所示，平衡时容器中C的物质的量为z mol,容器内的压强为P2。

    ①若A、B均为气态，则P1与P2的相对大小为P1________P2(填“＞”“=”或“＜”)。

    ②请将符合题意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填满)。

    可能的情形

    A、B是否为气态

    z与y的相对大小

    ①

    A

    B

    z=y

    ②

    是

    不是

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

     

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