在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O2 2 SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为 mol/(L·min)
（2）平衡时SO2的转化率
( 3 ) 平衡常数K为多少
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关于下图的说法正确的是
A. 构成原电池时Cu是负极
B. 构成电解池时Cu是阴极
C. 构成电解池时质量增重的极是阴极
D. 电池工作时溶液中的
一定移向Cu极
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化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )
A. 化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度 的幂之积的比值。
B. 已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0
C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( )
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中发生的反应为：2A＋B 
2C
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
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如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：
（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH－数约为0.1NA
B．l4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－数目为0.1NA
D．含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA
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广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。
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