设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中.正确的是A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2.失去电子数为2NAB．常温常压下.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水.制得红褐色Fe(OH)3胶体.所含胶粒的数目是1×10-3NAD．标准状况下.6.72L NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA

B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA

C．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA

D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

【解析】

试题分析：A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，钠的化合价是+1价，则失去电子数为NA，A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有的NO2的物质的量是46g÷46g/mol＝1mol，所以含有原子的总数为3NA，B正确；C．铁离子水解是可逆反应，则将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目小于1×10-3NA，C错误；D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol。根据方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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选项	实验目的	主要玻璃仪器	试剂
A	鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液	试管、胶头滴管	澄清石灰水
B	分离I2和CCl4的混合物	分液漏斗、烧杯	乙醇
C	实验室制取干燥的NH3	试管、酒精灯、带导管的橡皮塞	NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰
D	测定NaOH溶液的浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000 mol·L－1盐酸

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A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－ B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-

C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl- D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—

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短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是

A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数

B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键

C．M2-与R+的电子层结构不可能相同

D．M一定存在同素异形体

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(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。