Question

1．（1）物质的转化关系如图1所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明．

若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
①1.7g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B与甲反应的离子方程式是 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH^-）（d）（填字母序号）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一样大    （d）．不知浓度，无法比较
（2）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S、（x-1）S+S^2-═S_x^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na₂O₂，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，G为酸，应为HNO₃（或HCl）和NH₃的反应，由于G是由A经过两步氧化后与水反应得到的，所以G为HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能与O₂反应，应为NH₃，则C为NO，E为NO₂，B为H₂O，D、F的溶液均呈碱性，过氧化钠与水反应得到D为NaOH，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙为铝或铁，能与NaOH反应的金属则为Al，所以乙为Al，F为NaAlO₂；
（2）①阴极上水电离的氢离子放电生成氢气与氢氧根离子；
②电解后阳极区离子为S_x^2-，酸性条件下，发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢．

解答 解：（1）甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na₂O₂，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，G为酸，应为HNO₃（或HCl）和NH₃的反应，由于G是由A经过两步氧化后与水反应得到的，所以G为HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能与O₂反应，应为NH₃，则C为NO，E为NO₂，B为H₂O，D、F的溶液均呈碱性，过氧化钠与水反应得到D为NaOH，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙为铝或铁，能与NaOH反应的金属则为Al，所以乙为Al，F为NaAlO₂，则：
①1.7g 氨气即为0.1mol，与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，则4mol氨气反应放出热量为22.67kJ×$\frac{4mol}{0.1mol}$=906.8kJ，该反应的热化学方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol；
②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式是为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
③不知道NaOH水溶液、NaAlO₂的水溶液浓度，无法比较由水电离出的c（OH^-）浓度大小，故选：（d）；
（2）①阳极上硫离子放电，电极反应式为S^2--2e^-═S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
故答案为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②电解后阳极区离子为S_x^2-，酸性条件下，发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢，反应离子方程式为：S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑，故答案为：S_x^2-+2H⁺=（x-1）S↓+H₂S↑．

点评 本题考查无机物的推断与电解原理，属于拼合型题目，（1）中物质的颜色、特殊性质、反应现象为推断的突破口，题目侧重于学生分析能力与元素化合物知识的考查，难度中等．