Question

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸．请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）

=

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

（10^-6-10^-8）mol/L

（填写准确数据）．

Answer 1

分析：（1）根据醋酸钠固体对平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影响分析．
（2）恰好反应溶液为NaAc溶液，NaAc是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐要发生水解呈碱性．
（3）醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，根据醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度来解答．
（4）根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）判断．
（5）pH=6溶液中，c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）计算．

解答：解：（1）因醋酸钠固体电离产生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，C（H⁺）减小，
C（CH₃COOH）增大，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

减小．
故答案为：减小；
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，即PH＞7．
故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液出酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）液恰好呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．
故答案为：=．
（5）pH=6溶液中，c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=（10^-6-10^-8）mol/L．
故答案为：（10^-6-10^-8）mol/L．

点评：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度比较、溶液PH值的判断等，难度中等，注意离子浓度比较中等量关系电荷守恒、物料守恒、质子恒等式的利用．