Question

已知某烷烃在标况下的密度是2.589g/L，分子中含碳量分数为82.76%，求
（1）该烷烃的分子式．

C₄H₁₀

（2）现有5.8克该烷烃完全燃烧，生成标况下CO₂体积多少？

8.96L

（3）写出该烃的所有同分异构体．

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和，

．

Answer 1

分析：（1）先根据M=ρ×Vm求出标况下烷烃的摩尔质量，而相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，再根据相对分子质量、分子中含碳量分数为82.76%，含氢质量分数为17.24%，求出分子中含有的碳原子和氢原子的数目即得烷烃的分子式；
（2）根据烷烃燃烧的方程式来解答；
（3）根据碳链异构书写同分异构体；

解答：解：（1）某烷烃在标况下的密度是2.589g/L，则其摩尔质量M=ρ×Vm=2.589g/L×22.4L/mol=58g/mol，而相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，所以某烷烃的相对分子质量为58，则分子中含有的碳原子为

58×82.76%

12

=4，含有的氢原子的数为

58×17.24%

1

=10，即得烷烃的分子式为C₄H₁₀；
故答案为：C₄H₁₀；
（2）5.8g丁烷的物质的量为

5.8g

58g/mol

=0.1mol，由丁烷燃烧的方程式2C₄H₁₀+13O₂

点燃

8CO₂+10H₂O可知生成CO₂0.4mol，在标况下CO₂体积为0.4mol×22.4/mol=8.96L，
故答案为：8.96L；
（3）C₄H₁₀根据碳链异构，同分异构体有CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和，
故答案为：CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和；

点评：本题主要考查了有机物分子式的确定、利用燃烧方程式的计算和同分异构体的书写，难度不大，分子式的确定是解题的关键．