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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA

    B．常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2NA

    C．含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2NA

    D．1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为NA

    B

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下三氧化硫不是气体。不能适用于气体摩尔体积，即2.24L SO3含有的分子数不是0.1NA，A错误；B．常温下，3.0g甲醛的物质的量是0.1mol，甲醛的结构简式为HCHO，所以含有C-H键数目为0.2NA，B正确；C．浓硫酸与铜的反应中随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，则含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数小于2NA，C错误；D．铝离子在溶液中水解，则1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目小于NA，D错误，答案选B。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    pH

    3.2

    6.7

    8.0

    9.7

    （1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

    （2）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。

    （3）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）

    四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    原子的M层有1对成对的p电子

    原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；

    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；

    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，

    观察到的现象为 ；

    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

    B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2 ＝ HCO3-

    D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e- ＝ 2H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （选考）【化学——有机化学基础】（15分）

    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：（其中-x、-y均为官能团）。请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法B的名称为 。

    （2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。

    （3）A的结构简式为 。

    （4）反应⑤的化学方程式为 。

    （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。

    ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。

    A．含有苯环 B．含有羰基 C．含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是

    A．浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸

    B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物

    D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能以共价键结合，都属原子晶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H> 0

    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ；

    （2）化合物A与H2O反应的离子方程式为 。

    （3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2 

    0.5

    请完成下列问题。

    ①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

    b．v(N2)正=3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

    II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或 Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    请回答下列问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。

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