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    如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___________。

    (3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____________。

    (4)往1.00 L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_________mol。

    (5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25 ℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/mol·L-1

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/mol·L-1×10-3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。

    A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B.PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

    (1)Zn2++4OH-〔Zn(OH)4〕2－

    (2)10-17 

    (3)(8.0，12.0) 

    (4)1.80   

    (5)ABCD

    解析：(1)NaOH足量时，Zn2+生成［Zn(OH)4］2-，反应的离子方程式为Zn2++4OH-［Zn(OH)4］2-。

    (2)由图象可知，Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-3×(10-7)2=10-17。

    (4)c(Zn2+)·(10-8)2=10-17

    c(Zn2+)=0.10 mol·L-1

        Zn2+   +  2OH-Zn(OH)2↓

    0.90 mol    1.80 mol

    (5)据表中数据分析，A、B、C、D均正确。


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    A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

    Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

    B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17

    C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

    D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

     

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    A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
    B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
    C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
    D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

         　                                      　　　　　　　　。

    （2）从图中a点数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp值为    　　         。

    （3）某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是          。

    （4）往1L 1.00 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，根据（2）中求得的K sp值或根据图像中的关系，可求得需NaOH          mol。

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