Question

11．某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1）．下列结论正确的是（　　）

• A． 原溶液中可能含有NO₃^-和Al³⁺
• B． 白色沉淀C可能是Al（OH）₃
• C． 原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 沉淀B可能是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

Answer 1

分析 在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO₃^2-，且Fe²⁺、NO₃^-不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe²⁺，则一定不含NO₃^-；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO₄^2-；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH₄⁺；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不含：NO₃^-、CO₃^2-，无法确定是否含有Al³⁺、Cl^-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al³⁺，一定含有Cl^-，据此进行判断．

解答 解：在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO₃^2-，且Fe²⁺、NO₃^-不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe²⁺，则一定不含NO₃^-；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO₄^2-；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH₄⁺；向溶液B中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；
根据分析可知，溶液中一定含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不含：NO₃^-、CO₃^2-，无法确定是否含有Al³⁺、Cl^-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al³⁺，一定含有Cl^-，
A．根据分析可知，原溶液中一定不含铝离子和硝酸根离子，故A错误；
B．白色沉淀C碳酸钡，不可能为氢氧化铝，故B错误；
C．根据分析可知，原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-，故C正确；
D．由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电中性判断铝离子、氯离子的存在情况为易错点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．