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    NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是


    1. A.
      跟水反应时，水作氧化剂
    2. B.
      NaH中H-半径比Li+半径大
    3. C.
      跟液氨反应时，有NaNH2产生
    4. D.
      跟乙醇反应时，NaH被还原
    D
    分析：A、氧化还原反应中得电子的物质作氧化剂；
    B、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
    C、根据氢化钠和水反应生成物确定和液氨反应的生成物；
    D、氧化还原反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原．
    解答：A、反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故A正确；
    B、氢离子和锂离子具有相同的电子层结构，锂原子序数大于氢原子序数，所以H-半径比Li+半径大，故B正确；
    C、氢化钠和液氨反应方程式为NaH+H3N═NaNH2+H2↑，故C正确；
    D、氢化钠和乙醇反应时，乙醇得电子，氢化钠失电子，所以氢化钠作还原剂，在反应中被氧化，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价的变化来分析解答即可，注意电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）B元素在周期表中的位置为
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为
    NaH+H2O=H2↑+NaOH
    NaH+H2O=H2↑+NaOH

    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    ．

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