Question

金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

 

，烧瓶中加入的试剂是

 

．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂

 

．
（3）装置B中盛放的试剂是

 

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

 

，化学反应方程式是

 

    A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验设计题

分析：（1）从实验室制取氯气的原理分析；
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl易溶于水；
（3）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；
（4）氯气为有毒气体，要进行尾气处理．

解答： 解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂；
故答案为：浓盐酸；MnO₂；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：；
故答案为：；
（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（4）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；
故答案为：吸收氯气，防止污染大气．

点评：本题以实验题的形式考查了比较Cl和S的非金属性强弱的方法，注意从整体的角度把握题目需要解答的问题，题目难度不大，掌握常见非金属元素的性质是关键．