以NaBH4 (B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不
正确的是( )
A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B．电极b是原电池的正极
C．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是( )
| X | Y | |
| Z | W |
A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8
B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a＋9
C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
D．原子半径的大小顺序为rW>rZ>rX>rY
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________
_____________________________________________ (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。
(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______
______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （ ）
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作不能达到预期目的的是 ( )
| 实验目的 | 操作 | |
| A | 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| B | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 |
| C | 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 | 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH |
| D | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
液晶高分子材料应用广泛，新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ最多可与 mol NaOH反应。
（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种）。
（4）反应③的反应类型是 ．在一定条件下，化合物
也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V，V的结构简式是 。
（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是 （填字母）。
A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量akJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bkJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量ckJ |
下列叙述正确的是（ ）
A.放出热量关系：a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数：①>③
D.N2的转化率：②>①>③
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