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    15．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（　　）
    A．1：3B．2：3C．2：1D．3：2

    分析 利用均摊法计算碳原子占有的C-C化学健个数，每个碳原子与其占有的C-C化学健之比即是石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比，据此分析解答．

    解答 解：六边形中由6个C原子，每个碳原子被3个六边形共用，则一个六边形占有的碳原子数目是6×$\frac{1}{3}$=2，占有的碳碳单键数目是6×$\frac{1}{2}$=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3，
    故选：B．

    点评 本题考查了晶胞的有关知识，明确每个碳原子占有的碳碳化学键个数是解本题的关键，根据均摊法来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（　　）
    （NA表示阿佛加德罗常数的值   磷的相对原子质量P-31）
    A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝是当前使用量仅次于铁的金属．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含FeO、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝韵I艺流程如图1所示：

    ①溶浸时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸时浸出速率的方法是（答出一条即可）铝土矿粉碎、适当加热、适当提高NaOH浓度等．
    ②溶液乙中溶质的化学式为NaHCO3，操作a为加热．
    （2）如图2是工业冶炼铝的电解槽．
    ①工业上是用高熔点的A12O3而不是用低熔点的A1C13为原料制备铝的原因是氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电．
    ②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化铝熔融温度，阴极上的电极反应式为Al3++3e-=Al．
    ③电解时会不断被消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极，），若电解得到9kg铝，同时消耗石墨0.03kg，则电解过程中生成的气体在标准状况下的体积至少为5600 L．
    （3）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极、H2SO4溶液为电解质溶液进行电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够测定有机物分子中化学键和官能团的是（　　）
    A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
     2    ① ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
    （2）写出⑨的原子结构示意图．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    （5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．  属于醇类化合物B．属于芳香族化合物
    C．CH3CH（CH3）2属于链状化合物D． 属于脂环化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为C3H8O；
    （2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为C3H8O，可能的结构式有3种；
    （3）A的红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）CH3CH2CH2OH，CH3CHOHCH3；
    （4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是2-丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.53.4
    完全沉淀的pH3.29.74.4
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．

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