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    在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/mg

    255

    385

    459

    气体体积/mL

    280

    336

    336

    试完成下列问题：

    （1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸____________。

    （2）盐酸的物质的量浓度是多少？

    （3）合金中镁、铝的物质的量之比为多少？

    （4）丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00 mol·L-1NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。

    （1）过量  不足量

    （2）1.00 mol·L-1

    （3）1∶1

    （4）c(NaCl)=0.435 mol·L-1，c(NaAlO2)=0.130 mol·L-1

    解析：（1）由上表知，在盐酸物质的量相同的条件下，当合金质量由255 g增加到385 g时，产生气体的体积由280 mL增加到336 mL，说明甲组中合金不足，盐酸过量。同理可分析出乙组中盐酸不足量。

    （2）通过（1）的分析可知乙、丙组盐酸完全反应，设盐酸的物质的量为x，由：

      2HCl    —    H2

    2 mol          22.4 L

        x            0.336 L

    可求出x=0.03 mol，c(HCl)=1.00 mol·L-1

    （3）计算合金中镁、铝的物质的量时应该选用甲组中的数据。设合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。由H2的物质的量可得方程：x+y×3/2=0.012 5；再由质量守恒得方程：24x+27y=0.255。联立方程可解得x=y=0.005 mol，即：x∶y=1∶1。

    （4）由合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1，可求出丙组合金中镁、铝的物质的量均为0.009 mol，加入NaOH欲使合金中的铝完全溶解，则要考虑NaOH与Al、MgCl2和AlCl3反应，且反应后得到的溶液应该是NaCl和NaAlO2溶液。根据铝守恒可得溶液中NaAlO2的物质的量为0.009 mol，再由钠守恒可得：

    n(Na+)=n(Cl-)+n()=0.03 mol+0.009 mol=0.039 mol，

    即加入的NaOH体积为0.039 L，这样反应后的溶液体积为：0.03 L+0.039 L=0.069 L，因此，c(NaCl)=0.03 mol/0.069 L=0.435 mol·L-1，c(NaAlO2)=0.009 mol/0.069 L=0.130 mol·L-1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量/g 2.55 3.85 4.59
    气体体积/L 2.80 3.36 3.36
    （1）反应产生的气体是
    H2
    H2
    ，在甲组实验中盐酸
    过量
    过量
    （选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸
    不足量
    不足量
    ．
    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）合金中镁、铝的物质的量之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；
    实验序号       甲     乙   丙
      合金质量/g      2.55    3.85   4.59
      气体体积/L      2.80    3.36   3.36
    则下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修1 4.2铝 金属材料练习卷（解析版） 题型：计算题

    在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：

    请回答：

    （1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。

    （2）盐酸的物质的量浓度为_____________。

    （3）合金中Mg. Al的物质的量之比为_______________。

    （4）丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南通市海安县南莫中学高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积（标准状况）与合金的质量有关数据如下表；
    实验序号      甲    乙  丙
      合金质量/g     2.55   3.85  4.59
      气体体积/L     2.80   3.36  3.36
    则下列说法错误的是（ ）
    A．甲组中盐酸过量，丙组中金属过量
    B．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
    C．合金中镁，铝的物质的量之比是1：1
    D．向甲容器中继续加入350mL1.00mol?L-1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol

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