[题目]在一定温度下的定容密闭容器中.当下列物理量不再变化时.不能表明反应:AC已达平衡的是( )A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）

A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强

【答案】D

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

A. 反应物B的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确；

B. 定容条件下气体的密度不变，说明气体的质量不发生变化，反应达平衡状态，B正确；

C. 混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，C正确；

D. 气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能根据压强不变来判断平衡状态，D错误；

故合理选项是D。

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根据以上信息回答下列问题：

(1)把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________________。

(2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：__________________________。

(3)“氧化浸硒”过程中：

①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：__________________________。

②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为_______________。

(4)要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

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①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

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