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    4．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径及离子半径：X＞T
    B．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
    D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    分析 T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则T为Cl，Q为Br，结合元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知R为F、X为S、Z为Ar，结合元素周期律解答．

    解答 解：T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则T为Cl，Q为Br，结合元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知R为F、X为S、Z为Ar，
    A．同周期从左向右原子半径减小，原子半径：X＞T，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＞T，故A正确；
    B．R、T、Q的非金属性减弱，则氢化物的热稳定性减弱，而还原性依次增强，故B错误；
    C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中T的大，因T为氯气，为双原子分子，相对分子质量大，故C错误；
    D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的最高价含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
    B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体
    D．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）
    A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe基态原子价电子排布式为3d64s2．
    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS （填化学式）．
    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是sp3； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为7mol或7×6.02×1023或7NA．
    （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
    B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
    D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
    B．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA
    C．常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是氮或N，不成对电子数与该周期序数相等的元素有2种．
    （2）键角：BF3＞NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4＞H2SeO3．
    （3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
    ①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键．
    ②H3BO3水溶液的酸性（H+）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式．
    （4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为12，已知其晶体密度为ρg•cm-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数NA=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
    （3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
    Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请在图2中设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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