(12分)【化学——有机化学基础】
化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应化学方程式为 。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为 ，生成化合物Ⅳ的反应类型为 。
（3）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为 。
（4）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体 、 、 。
①含一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③能发生银镜反应
（5）CH3CH2MgBr和
也能发生类似V
Ⅵ的反应，请写出所生成醇的结构简式 。
（1）
。（2）
，取代反应。
（3）
。
（4）
。
（5）
。
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，化合物Ⅱ中的碳碳双键能与Br2的CCl4溶液发生加成反应而使其褪色，其反应化学方程式为
。
（2）根据题给流程判断化合物Ⅳ为甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成的，结构简式为
，反应类型为取代反应。
（3）根据题意知，化合物I的官能团为醇羟基，在浓硫酸和加热条件下，发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为。
（4）满足下列条件①含一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③能发生银镜反应的化合物Ⅱ的同分异构体为甲酸酯类，结构简式为。
（5）根据题给信息知，CH3CH2MgBr和
发生类似V
Ⅵ的反应，生成醇的结构简式为
考点：考查有机物的结构与性质，涉及反应类型的判断，结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及阅读材料接受信息的能力。准确识别有机物的官能团，熟练掌握官能团的性质是解题的关键。
科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应不属于取代反应的是 （ ）
A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
C．甲烷与氯气 D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中
键和
键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。
离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
（3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为
。该晶体的密度为________
g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的
和足量
，发生反应
，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
A．该反应的△H>0
B．若该反应在
时的平衡常数分别为
，则
C．在
时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
D．在
时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) 
H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为 。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (填字母序号)；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ；
②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A．分散系中分散质粒子直径大小，胶体介于溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)
2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol
；
②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H= KJ·mol。
（2）吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。
（3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为
__________________________________________________________________
（4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为
=
，说明此温度下
__________ 
(填“>”或“<”)。
假定此过程中
完全转化为
，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是： ( )
A．酒精和碘 B．硝基苯和水 C．乙醇和水 D．溴和溴苯
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