Question

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为

Y+3X 2Z

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

0.05mol/（L．min）

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为

9：10

．

Answer 1

分析：（1）判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；
（2）根据v=

△c

△T

计算反应速率；
（3）在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比．

解答：解：（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X 2Z，故答案为：Y+3X 2Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=

△c

△T

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，
反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，故答案为：9：10．

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．