Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的化学平衡常数表达式是K=

  c(C)4c(D)2

  c(A)3c(B)2

• B、增加C，B的平衡转化率不变
• C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
• D、此时，B的平衡转化率是35%

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，确定哪种物质不是气体，据此解答．

解答： 解：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反应前（mol）4       2        0      0
反应了（mol）1.2    0.8       1.6    0.8
平衡后（mol）2.8    1.2       1.6    0.8
据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：

4

5

×（4+2）=4.8mol，所以C不是气体，D是气体，
A、C不能列入表达式，故A错误；
B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，故C错误；
D、B的转化率为：

0.8

2

×100%=40%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了平衡计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等．