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    5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    分析 A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
    B．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
    C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体；
    D．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；

    解答 解：A、△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，故A正确；
    B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；
    C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体，故C正确；
    D．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断、氢氟酸的特征性质、弱电解质电离平衡等知识来分析解答，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出5.4g固体，则右池溶质为（　　）
    A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需耍进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是 （　　）（选填编号）
    A．进一步降低Ca2+，Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
    B．进一步降低SO42-的浓度，提高烧碱纯度
    C．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
    D．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

    （1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是3d84s2，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是Cr （写出元素符号）．
    （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是MgO＞CaO．
    （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为过氧化氢（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为sp3．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．

    （4）下表是某些短周期元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1
    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：2.5＜N＜3.5．
    ②推测电负性值与原子半径关系是半径越大，电负性值越小．
    ③试推断：AlBr3中化学键类型是共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据要求完成下列问题
    （1）写出中含有苯环的所有同分异构体
    （2）C7H5O2Cl的同分异构体中含有苯环且Cl直接和苯环相接能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
    （3）的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式：（写出一个就可以）
    （4）某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
    根据上述信息，写出有机物X 可能的结构简式：HOOCCH（OH）CH2COOH、（HOOC）2C（OH）CH3 （至少写出两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0kJ/mol
    C．含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
    D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素，且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素名称：
    A钾，B硫，C铝，D氮，E碳
    （2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：
    ①Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；②2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
    （3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3（用化学式及”＜”或”＞”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为（　　）
    A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
    B．苯环受侧链影响易被氧化
    C．侧链受苯环影响易被氧化
    D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
    （1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
    （2）继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
    （3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）
    A．该未知溶液中一定含有Al3+  Mg2+  H+三种阳离子
    B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
    C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
    D．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

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