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    常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是   

    A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

    C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）


    【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1

    【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH)<c(Cl－),A错误； 若a＞b时， 氨水过量， c(NH)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(Cl－)，B、C错误；若a＜b时， c(OH－)一定＜c(H＋），D正确。

    【思路点拨】本题也可以根据电荷守恒判断：比如若c(NH)＞c(Cl－)，则 c(OH－)>c(H＋）。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加热至800 °C，则CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

    （2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

    PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

    则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是  (        ) 

    A．均为强电解质       B．均为弱电解质     C．均为离子化合物     D．均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是                      （        ）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

    B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0

    C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

    A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

    ____________________________________________________。

    2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率vH2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

    3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

    C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D.K越大说明合成氨反应的速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　)。

    A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

    D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下自发反应可用能量判据来解释的是(　　)

    A．硝酸铵自发地溶于水

    B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

    ΔH＝56.7 kJ·mol－1

    C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

    ΔH＝74.9 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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