Question

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/L

B. 如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜

C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根据溶液中离子间存在电荷守恒原则计算；B.由电子转移方向可以知道X为负极,Y为正极,负极应为Cu；C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应；D.根据电极方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 进行计算。

A.pH＝1，则c(H＋)=0.1 mol/L，由电荷守恒可以知道3c(Fe3＋)+2c(Cu2＋)+c(H＋)+3c(Fe2＋)=2c(SO)，且溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等,由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可以知道, c(Fe2＋)= 0.2 mol/L ,可计算得出c(SO)=0.5 mol/L ,A项正确；B.由电子转移方向可以知道X为负极,Y为正极,负极应为Cu，Y极的材料可以活泼性比铜弱的金属或非金属,故B错误；C.Cu被氧化生成Cu2O,应为电解池的阳极反应,发生氧化反应,故C错误；D.电极方程式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,当有0.1 mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,故D错误； 正确选项A。