Question

20．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号）H，N，O，Na，S．
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写字母）BC；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易   C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，D原子序数大于氮，故D为Na；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，最外层电子数为6，故E为S元素；结合原子序数可知，C为O、F元素中的一种，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，D原子序数大于氮，故D为Na；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，最外层电子数为6，故E为S元素；结合原子序数可知，C为O、F元素中的一种，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E分别是（填元素符号）：H、N、O、Na、S，故答案为：H、N、O、Na、S；
（2）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故非金属性O＞S，
A．单质的沸点属于物理性，不能比较非金属性强弱，故A错误；
B．元素非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故B正确；
C．氢化物稳定性与元素非金属性一致，故C正确，
故答案为：氧；BC；
（3）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO₃和NaHSO₄，离子反应为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS^-，乙为OH^-，离子反应为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握元素金属性、非金属性比较．