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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
    C．室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    D．一定条件下反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）

    分析 A．电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，转移2mol电子；
    B．原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；
    C．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
    D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比．

    解答 解：A．电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，转移2mol电子，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023，故A正确；
    B．原电池的正极被保护，负极被腐蚀，Fe、Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
    C．pH均为3的盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不相同，故C错误；
    D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，则一定条件下反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3），故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了电解和电子数的计算、金属的腐蚀和防护、影响水的电离平衡的因素、化学平衡状态的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握酸碱盐对水的电离平衡的影响．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
    B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂
    C．反应②为取代反应，有H2O生成
    D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（　　）
    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
    B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
    C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
    D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
    元素相关信息
    TT元素可形成自然界硬度最大的单质
    WW与T同周期，核外有一个未成对电子
    XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
    I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
    Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34
    （1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
    （2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
    ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
    Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
    A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
    C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
    B．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．
    （1）V基态核外电子排布式为[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
    （2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为VO2．
    （3）利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
    （4）常温下V（CO）6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
    ①固态V（CO）6属于分子　晶体．
    ②N分子中N原子的杂化类型为sp2．
    ③V（CO）6中含有的化学键有ABC（填字母）．
    A．σ键　　　　　B．π键　　　　　C．配位键　　　　　D．非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

    （1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
    ②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料．
    ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
    （2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，开始往试管中加人若干铝片，再用滴管向试管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
    回答下列问题：
    （1）写出试管中发生反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
    （2）证明铝和稀硫酸的反应是放热反应的现象是烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．
    由实验可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量总和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量总和．
    （3）有同学认为，用浓硫酸替代稀硫酸，也可以观察到上述现象．他的观点是否正确？否，简述理由：浓硫酸溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．
    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

    （2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
    HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．
    由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
    （3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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