[题目]金属钛因具有强度高.耐蚀性好.耐热性高等特点而被广泛用于各个领域.(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是 .与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有种.(2)钛比钢轻.比铝硬.是一种新兴的结构材料.钛硬度比铝大的原因是 .(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示:①组成该物的质元素中.电负性最大的是 (填元素符号)②M中不含 (填标号)a.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。

(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)

②M中不含_________(填标号)

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键

(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子互为等电子体的分子______ 。

(5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)

【答案】3d 3 Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强 O de 或TiO2+ CCl4(SiCl4) 六方最密 12 或

【解析】

(1)Ti元素为22号元素，基态钛原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，其最高能级符号是3d；钛原子核外未成对电子数为2，与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的原子的价层电子排布还可能为3d74s2、4s24p2、4s24p4，即Ni，Ge，Se，共3种；

(2)Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强，所以钛硬度比铝大；

(3)①组成该物质的元素有H、C、O、Cl、Ti，非金属性越强，电负性越大，五种元素中非金属性最强的是O元素，所以O元素的电负性最大；

②分子中含有碳碳单键、碳氧单键、碳氢单键等均为σ键，碳碳双键中有π键，O原子和Ti原子之间形成配位键，Cl原子和Ti原子之间为共价键，所以M中不含离子键和氢键，所以选de；

(4)该图中每个Ti原子连接O原子个数=2×=1，即Ti、O原子个数之比为1：1，其化学式为(或TiO2+)；的原子个数为5，价电子总数为32，与其互为等电子的分子有CCl4、SiCl4等；

(5)据图可知该晶胞为六方最密堆积；以面心钛原子为例，顶点和内部共9个钛原子距离其最近，且相等，在该晶胞的上方晶胞的内部还有3个一样的钛原子，所以钛原子的配位数为12；晶胞含有的钛原子个数为=6，所以晶胞的质量m=g；该晶胞底面为正六边形，变成为a，所以底面积为3a2×sin60°，则晶胞的体积V=3a2×sin60°×c=，所以晶体的密度为，将a=0.295nm，c=0.469nm代入可得晶体的密度为或。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是

A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化

B.可用BiO检验Na+的存在

C.由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】自2020年7月1日起，在全国范围内实行轻型汽车国Ⅵ排放标准，该标准对氮氧化物、碳氢化物(HC)、一氧化碳和悬浮粒子等排放物的限制将更为严苛。

(1)空燃比(A/F:空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___附近，理由是________。推广使用无铅汽油的优点是____________。

(2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

则△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的关系式表示)。

(3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NOx还原为N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

①其他条件不变时，NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

②在500℃时，2L密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，达平衡时压强为p1MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp＝_______。

(4)汽车尾气中还存在NH3等，含氮化合物广泛应用于化工、化肥、制药等领域。

①已知N2H4在水溶液中的一级电离方程式为N2H4H2O+OH－，则的电子式为________________。

②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常数表达式为Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假设溶液体积仍为1L)，则该氨水的最小浓度c＝_____molL－1(保留三位有效数字，提示：≈3.16)。