元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )
| A. | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| B. | 元素的原子半径呈周期性变化 |
| C. | 元素的化合价呈周期性变化 |
| D. | 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 |
考点:
元素周期律的实质.
分析:
A、随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化;
B、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果;
C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果;
D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果.
解答:
解:A、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故A正确;
B、元素的原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果,故B错误;
C、化合价属于元素的性质,元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故C错误;
D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故D错误.
故选A.
点评:
随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质(金属性和非金属性,原子半径,化合价等)的周期性变化.
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)应称取NaOH固体的质量 g
(2)实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还应有
(3)容量瓶上需标有以下五项中的 (序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 .
(5)配制时,其正确的操作顺序是
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均转入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH,放入烧杯,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1﹣2cm处
(6)下列配制的溶液浓度偏大的是
A、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中
B、向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时俯视刻度线.
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科目:高中化学 来源: 题型:
向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣,用惰性电极电解所得溶液,一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为()
A. 8:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)
(1)写出化学式:A1 ,A2 ,B1 ,B2 ;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ;常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
(3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为: ;(用物质的化学式填写)
(4)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
Na和Na+两种粒子中,不相同的是( )
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数.
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具,下列对于元素周期表的使用方法不正确的是( )
| A. | 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 |
| B. | 利用元素周期表发现元素的种类和原子的种类相同 |
| C. | 在周期表中金属与非金属的分界处,可寻找半导体材料 |
| D. | 指导人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温.耐腐蚀的合金材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是()
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1<△H2<△H3 D. △H1>△H3>△H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关系正确的是( )
A. 沸点:戊烷>2,2﹣二甲基戊烷>2,3﹣二甲基丁烷>丙烷
B. 同物质的量的物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸(C7H6O2)
C. 含氢质量分数:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
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