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    1．写出相对分子质量为128的烃的分子式：C10H8、C9H20．

    分析 设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故$\frac{Mr}{12}$=x…y，且C、H原子为整数，据此确定，注意C原子数目较大、H原子数目较少时，可以减碳加氢，1个C原子相当于12个H原子．

    解答 解：设烃的分子式为CxHy，则Mr=12x+y，故$\frac{128}{12}$=10…8，故该烃的分子式为C10H8，减1个C原子增加12个H原子，分子式为C9H20，C9H20是饱和烃，不能再增大分子H原子数目，故答案为：C10H8、C9H20．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，注意C原子数目较大、H原子数目较少时，可以减碳加氢，1个C原子相当于12个H原子，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，
    所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
    C．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b-c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：
    ①A是石油裂解气的主要成分，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D分子中的官能团的名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的反应类型：②氧化反应，④酯化（取代）反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；A可使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    （1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
    （2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．
    a．增大压强，平衡一定向右移动
    b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
    c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
    d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
    e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）
    （3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．
    （4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：
    NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （已知的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．随着反应的进行，CO32-在不断消耗
    B．该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2O
    C．放电时CO32-向正极移动
    D．该电池负极的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
    （1）原电池是把化学能转化成电能的装置．
    （2）该电池中Zn极为负极．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方案能够达到目的是（　　）
    A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在
    B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
    C．向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体
    D．在试管中加入约2mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．
    BD
    E
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为NO2．
    （2）E的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水结成冰体积膨胀，密度变小
    B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
    C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
    D．水加热到很高的温度都难以分解

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