下列除杂质的方法错误的是( )物质除杂方法ACO2(O2)灼热的铜网BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉.过滤CCaCl2溶液加入过量CaCO3.过滤DCO2(CO)通入O2 点燃 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列除杂质的方法错误的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CO₂（O₂）	灼热的铜网
B	FeCl₂溶液（CuCl₂）	加入过量铁粉，过滤
C	CaCl₂溶液（盐酸）	加入过量CaCO₃，过滤
D	CO₂（CO）	通入O₂ 点燃

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂

专题：化学实验基本操作

分析：A．Cu与氧气反应，而二氧化碳不能；
B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁；
C．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙；
D．在二氧化碳中CO很难燃烧，且易引入新杂质氧气．

解答： 解：A．Cu与氧气反应，而二氧化碳不能，则利用灼热的铜网可除杂，故A正确；
B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉，过滤可除杂，故B正确；
C．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，则加入过量CaCO₃，过滤可除杂，故C正确；
D．在二氧化碳中CO很难燃烧，且易引入新杂质氧气，应利用灼热的CuO来除杂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握发生的反应及除杂的原则为解答的关键，注意除杂时要考虑不能引入新的杂质，题目难度不大．

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某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式．固体B

；沉淀D

．
（3）写出①、②反应的离子方程式：①

；②

．
（4）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选

．

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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s²．请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为

（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为

，它属于

（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是

．
（4）F的基态原子核外电子排布式是

．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能

（填“大”或“小”）．

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如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A、蒸馏、蒸发、分液、升华

B、蒸馏、洗气、分液、蒸发

C、蒸馏、分液、过滤、升华

D、蒸发、分液、过滤、蒸馏

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CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取．
①制取CuCl反应的离子反应方程式为

，此操作如果在空气中持续时间过长，会降低CuCl的生成量，其原因可能是

．
②调控溶液pH时，采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是

．
（2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．
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①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

．