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    14．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH

    分析 一般有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

    解答 解：A．C2H4含碳元素，组成和结构分析是烃类化合物中的烯烃属于有机物，故A错误；
    B．二糖中含有碳元素，组成和结构分析是糖类化合物属于有机物，故B错误；
    C．C60中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，是碳元素的单质属于无机物，故C正确；
    D．甲酸中含有碳元素，组成结构分析是羧酸类属于有机物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成，解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

    实验
    记录    		①Zn质量减少，Cu质量不变；
    ②外电路电流方向是：由Cu→Zn；
    ③SO42- 向Cu极移动；
    ④Zn电极发生氧化反应；
    ⑤正极反应式：Cu2++2e-═Cu
    A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ni2O3是灰黑色无气味、有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池．某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni2O3，实验工艺流程为如图1：

    已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
     氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH02
     开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
     沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
    ②常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11．
    （1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分．最难溶的强电解质的化学式为BaSO4．
    （2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图2所示．请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因：温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低．
    （3）操作A的名称为过滤，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为3.7-7.7，操作C的目的是除去溶液中的Ca2+．
    （4）电解步骤中，Cl-首先在阳极被氧化为ClO-，然后C1O-将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．写出生成沉淀反应的离子方程式：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH．H2O+Cl-．若实验最后得到Ni2O3  33，.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为2.41×1023 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出上述元素d的价电子排布式3d54s1；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
    （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
    （4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由σ键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c（H+）为10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）
    A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
    B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
    C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
    D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
    D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b

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