Question

焦亚硫酸钠（）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体量不足，则会导致_______________。
（4）与稀硫酸反应放出，其离子方程式为___________。

Answer 1

（1）CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₃（1分）
（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率，CO₂和H₂O
（3）2：1（1分），Na₂S₂O₅产品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等杂质含量增加，Na₂S₂O₅产率降低。
（4）S₂O₅^2—+2H⁺=2SO₂↑+H₂O。

试题分析：（1）本题考查侯德榜制碱法的原理，利用碳酸氢钠的溶解度较小，反应方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨气极易溶于水，为提高溶液中碳酸氢根的浓度，应先通入氨气；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由流程图知，可循环利用的物质是CO₂和H₂O；（3）反应Ⅱ中涉及的反应为Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃，2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O，参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na₂S₂O₅产品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等杂质含量增加，Na₂S₂O₅产率降低。（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S₂O₅^2—+2H⁺=2SO₂↑+H₂O。