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    将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是
    A．z>y>x>wB．w>z>y>x
    C．y>z>w>xD．x>y>z>w
    A

    本题化学反应:(NH4)2CO3=2NH3＋H2O＋CO2
    2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
    2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
    2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
    设取1mol(NH4)2CO3,分解产生2molNH3、1molH2O、1molCO2
    2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2      △m
    1mol                2g
    2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2     △m
    1mol                28g
    将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，
    X=2g+28g=30g
    2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4        △m
    2mol                        34g
    再通过浓硫酸，液体质量增加y g
    Y=34g
    若先通过浓硫酸，液体质量增加z=2mol×17g/mol+1mol×18g·mol-1=52 g，
    再通过过氧化钠，固体质量增加w="28" g。
    选A.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
    （1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                    。
    （2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H=" -574" kJ·mol-1
    ② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H=" -1160" kJ·mol-1　根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H=               。
    （3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是     　　。
    （4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n3 =             p=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
    (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    ___________________________________________________________________。
    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
    A．铁　B．铝
    C．铂D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________(写化学方程式)。
    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
    长玻璃管的作用是_______________________________________。
    (4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。
    （1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验                       ；
    （2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移                       ；
    （3）在该反应中，氧化剂是         ， 还原剂是         ； 
    （4）能够观察到的明显现象为                ，
    氧化产物和还原产物的物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（  ）
    A．Mg2+和Al3+B．Fe2+ 和Fe3+ C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+和Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
    ⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)=         ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为         。
    ⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         
    ①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
    ②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
    ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
    ④c(NH3)=0.08mol/L
    ⑤容器内压强不变
    ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
    ①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径      10－7m（填“＞”或“＜”）。
    ②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变    色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是   （填序号）。
    ①氨水、淀粉      ② KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
    （2）加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为    （填序号）。
    ① I2      ② KI      ③ KIO3
    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是 （  ）
    A．c(OH－)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积
    烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是
    （两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）                      
             
    A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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