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用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

 
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)在该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是
________________________                                       

(1)量筒、胶头滴管    (2)减少实验过程中的热量损失
(3)完全反应后混合溶液的最高温度         (4) 1.31 kJ 
(5) NH3·H2O是弱电解质,不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解,要吸收热量等)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:?

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________

(2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________         _________________

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________  ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

 

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科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

 

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差

(t2-t1) /℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.5

24.50

27.5

3.00

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

(1)在该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器_________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是

________________________                                       

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

         

(1)在该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器是___________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指__________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g?℃) ,稀溶液的密度都为1g/cm3)。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是

________________________                     

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置
进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

  试回答下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________,

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

(2)经数据处理,t2t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ________________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18
J/(g?℃)计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1

与ΔH的关系为:ΔH1____________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是

____________________________________________________。

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