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    一定条件下，合成氨达到平衡状态时，进行下列操作，平衡不发生移动的是


    1. A.
      恒温恒压时，充入NH3
    2. B.
      恒温恒容时，充入N2
    3. C.
      恒温恒压时，充入He
    4. D.
      恒温恒容时，充入He
    D
    在恒温恒压时，向平衡体系中充入NH3，体系压强由于分子数的增多而增大，容器将做等压膨胀，结果整个体系体积增大．由于加入的是生成物，实际上等于减小了反应物的浓度(反应物的体积增大，而物质的量没变)，此时，正反应速率小于逆反应速率，平衡向左移．
    在恒温恒容时，充入N2使容器内压强增大．由于整个体系体积不变，所以充入N2后，只有反应物N2的浓度增大，而生成物NH3的物质的量及体积都没变，所以平衡向右移动．
    在恒温恒压时，充入He，使整个体系做等压膨胀，体积变大，He虽然不参与化学反应，但由于体积增大，使平衡混合物中的N2、H2、NH3的浓度都相应变小，结果反应物的浓度减小的程度比生成物浓度减小的程度大，此时正反应速率小于逆反应速率，平衡左移．
    在恒温恒容时，充入He，使整个体系压强增大，但由于He不参与反应，对于反应物而言，它们的物质的量和体积都没有变化，所以浓度没变，故平衡不发生移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
    0.025
    0.025
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    ，随温度升高，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
    （4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
    C、D、E
    C、D、E
     （填序号）．
    A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
    C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
    F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
    （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
    ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    ②
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    ③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在合成氨反应中，开始充入a mol N2和b mol H2，在一定条件下，反应达平衡，测得NH3占混合气体的25%，则平衡时N2的转化率是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．
    （1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：
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    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该反应400℃的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
     
    ；
    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ；
    ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施可能是
     
    ．
    （3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

    A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(    )

    A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%

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