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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是 ;滤渣的主要成分为 (填化学式)。

(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为

(3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是

(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下2种实验方案.(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品,用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)如图甲装置图中,球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是:关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于左装置存在缺陷,导致测定结果偏高.请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ad.
a.CCl4        b.H2O       c.NH4Cl溶液       d.
(5)实验结束时,读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有:冷却至室温;移动右侧的量气管使两侧液面相平;读数时视线要与凹液面相齐.
(6)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况).则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.回答下列关于物质的量的问题.
(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O分子数之比为1:8;
(2)在KCl和CaCl2组成的混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为2:1,该混合物中CaCl2的质量分数为33.3%.;
(3)由1mol HNO3和2mol H2SO4组成的混合物中所含的氢元素与氧元素的质量之比为5:176.

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-;加入酚酞呈红色的溶液:SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下)

B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+; pH=2的溶液:NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下)

C.已知:25℃时,Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12,MgF2的kSP=7.42×10-11,25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2 可以转化为MgF2

D.表示H2燃烧热的化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(1);△H=-285.8kJ/mol;

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:填空题

元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

(1)Y与Z可形成种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

(2) Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是____________。

(3) 含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2+的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

(4) 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为________。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物M的结构简式如图所示.下列说法中正确的是

A.M中含有手性碳原子

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.M可以发生加成、取代、消去等反应

D.1molM常温下最多可以与3molNaOH反应

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁,实验室制备氯化铁的装置如图:(已知:废铁屑中的杂质不与盐酸反应)

(1)实验制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1(填“K1”或“K2”),关闭弹簧夹K2(填“K1”或“K2”),并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤操作后得到FeCl3•6H2O晶体.
Ⅳ.最后将FeCl3•6H2O晶体制成无水氯化铁.
(2)当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(4)铁制品易生锈,采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈,请利用石墨为辅助电极材料,完成铁制品防腐示意图2,并做相应标注.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂,进行相关实验.按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5,再注入95%的乙醇,并加热,观察现象.
实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式
实验124酒精灯
实验224水浴70℃
实验结果如下:
实验  实验现象
三颈瓶收集瓶试管
实验1酒精加入时,立刻产生白雾,当用酒精灯加热时,有气泡产生,并逐渐沸腾,生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色
实验2酒精加入时,立刻产生白雾,当用水浴加热时,不产生气泡,一段时间后,反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色
根据上述材料,完成下列填空.
写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式:CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)如图装置中冷凝管的作用是冷凝导气   
(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是CH2=CH2(写结构简式)
(4)根据实验1、2可以推断:
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是酯化 反应.

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