下列实验操作中数据合理的是()
A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸
B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体
D. 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
科目:高中化学 来源: 题型:
肼(N2H4)﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液.电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是()
A. 电池工作时,负极附近溶液的碱性增强
B. 正极的电极反应式是:O2+4H++4e﹣=2H2O
C. 负极的电极反应式是:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑
D. 溶液中阴离子向正极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量
C. 形成2 mol A﹣B键需要放出y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g) (红棕色)═N2O4(g) (无色),如图所示.
(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18mol/(L•min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L•s),则乙中反应更快.
(2)在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ,该反应达限度时,Y的转化率60%,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A. 常温常压下,22.0 gCO2所含的电子数为22NA
B. 常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA
C. 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA
D. 标准状况下,22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式不正确的是()
A. 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. Fe跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 澄清石灰水跟稀盐酸:H++OH﹣=H2O
D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
| A. | 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 |
| B. | 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 |
| C. | 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 |
| D. | 最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据如图提供的仿息,回答相关问题.
(1)图A中铝原子的核电荷数为 ,2个铝离子用化学符号表示为 ;
(2)E中X为 8 ,C在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子达到稳定结构.
(3)写出B和D两种微粒组成化合物的化学式 .
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