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下列实验操作中数据合理的是()

    A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

    B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体

    D. 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸


考点:  计量仪器及使用方法;测定溶液pH的方法;不能加热的仪器及使用方法.

分析:  A.量筒精确到0.1;

B.pH试纸精确到1;

C.托盘天平可以精确到0.1;

D.容量瓶只有一个刻度.

解答:  解:A.量筒精确到0.1,可量取5.2mL盐酸,故A正确;

B.pH试纸精确到1,无法测出pH值为12.5,故B错误;

C.托盘天平可以精确到0.1,无法称取25.12gNaCl固体,故C错误;

D.100mL容量瓶只能配制100mL的溶液,不能配制50mL的盐酸,故D错误.

故选A.

点评:  本题考查常见实验仪器的使用,题目难度不大,注意基础知识的积累.


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科目:高中化学 来源: 题型:


Na3N是一种重要的化合物,是由离子键形成的,其中两种粒子的半径关系是:Na+N3(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:


肼(N2H4)﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液.电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是()

    A. 电池工作时,负极附近溶液的碱性增强

    B. 正极的电极反应式是:O2+4H++4e=2H2O

    C. 负极的电极反应式是:N2H4+4OH﹣4e=4H2O+N2

    D. 溶液中阴离子向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量

    C. 形成2 mol A﹣B键需要放出y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2 (g) (红棕色)═N2O4(g) (无色),如图所示.

(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=18mol/(L•min),乙中v(N2O4)=0.2mol/(L•s),则中反应更快.

(2)在0到1min中内用X表示该反应的速率是    ,该反应达限度时,Y的转化率60%,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()

    A. 常温常压下,22.0 gCO2所含的电子数为22NA

    B. 常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA

    C. 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA

    D. 标准状况下,22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应的离子方程式不正确的是()

    A. 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B. Fe跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2

    C. 澄清石灰水跟稀盐酸:H++OH=H2O

    D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3+OH=H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  )

 

A.

原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

 

B.

原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

 

C.

2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

 

D.

最外层都只有一个电子的X、Y原子

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据如图提供的仿息,回答相关问题.

(1)图A中铝原子的核电荷数为 ,2个铝离子用化学符号表示为  

(2)E中X为 8 ,C在化学反应中易  (填“得”或“失”)电子达到稳定结构.

(3)写出B和D两种微粒组成化合物的化学式 

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