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    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属于碱
    B．凡能电离出H+的化合物均属于酸
    C．电离出的阴离子全部为OH-的物质为碱
    D．盐类物质一定含有金属阳离子

    分析 A、纯碱是碳酸钠；
    B、电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；
    C、电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱；
    D、阴离子是酸根离子、阳离子为金属离子或铵根离子的化合物为盐．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B、电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如NaHSO4，故B错误；
    C、电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱，能电离出氢氧根的化合物不一定为碱，故C正确；
    D、阴离子是酸根离子、阳离子为金属离子或铵根离子的化合物为盐，故盐中的阳离子可能为金属阳离子，也可能为铵根离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了酸、碱和盐的概念，应注意的是能电离出氢离子的化合物不一定为酸，电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂，当它们作还原剂时，生成的含氧化物的可能是（　　）
    A．NOB．N2C．NO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．400克硫酸铁中含硫96克，含硫酸根离子0.3摩的硫酸铁中含铁11.2克，将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升的溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为6摩/升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，在一定体积的密闭容器中NH3与Cl2恰好发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
    （2）反应后与反应前气体的压强之比是11：1；
    （3）由反应可得出的氧化性强弱关系是Cl2＞N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀释0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的浓度增大的是（　　）
    A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H7O7
    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
    C．X可以发生消去反应、取代反应等
    D．1mol X分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是观察甲中单位时间内的气泡数来控制气速，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）…Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol•L-1•min-1．
    ②图中的p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”），100°C时平衡常数为2.25×10-4．
    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）…Ⅱ．
    ④该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入1mol CO和3mol H2．

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