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    7．化学式与俗名相符的是（　　）
    A．苛性钠Na2CO3B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3D．火碱NaOH

    分析 A．苛性钠是氢氧化钠的俗称；
    B．胆矾是CuSO4•5H2O；
    C．苏打是碳酸钠；
    D．火碱是NaOH．

    解答 解：A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，碳酸钠的俗称是纯碱，故A错误；
    B．胆矾是CuSO4•5H2O，是结晶水合物，故B错误；
    C．苏打是碳酸钠，NaHCO3是小苏打，故C错误；
    D．火碱是NaOH的俗称，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的俗名，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    B．向AlC13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
    D．往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

    已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含
    碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：
    （1）B中含有的官能团为羟基．（填名称）
    （2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有②（填序号）．
    ①加成反应②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
    （4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需4mol Br2．
     （5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

    （1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）应不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
    （2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛1.25t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g．
    （3）称量．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容，摇匀．
    （7）在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成表格（在空格处填偏大、偏小或者无影响）．
    引起误差的一些错误操作对CB的影响
    定容时，俯视刻度线偏大
    转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上偏小
    洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶偏大
    定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    （2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
    a．升高温度 
    b．充入He气 
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
    d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K3=K4．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂．
    （1）制备Na2O2的反应为：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
    ①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10：9.5，该样品中Na2O2的纯度为91.9%．
    ②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为2.00mol/L．
    （2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g．
    ①若a=c，则M气体的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
    ②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

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