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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1.9gH3O+中含质子总数为NA

    B. 体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NA

    C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

    D. 当反应MgO+C+Cl2MgCl2+CO中断裂2 mol Cl－Cl键时，转移电子总数为4NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 1.9gH3O+的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故A错误；

    B. 标况下乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

    C. NH4A1(SO4)2溶液中NH4+和Al3+发生水解，其中Al3+水解反应为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知阳离子数目增加，所以1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数大于0.2NA，故C错误；

    D. 由反应式MgO+C+Cl2MgCl2+CO可知，Cl2得电子，断裂2 mol Cl－Cl键即有2mol Cl2参加反应，转移电子总数为22 NA =4NA，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

    A. b点的操作是拉伸注射器

    B. d点：v（正）< v（逆）

    C. c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

    D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1mol—OH含10NA个电子

    B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

    C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

    D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

    ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

    ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，试回答下列问题：

    （1）写出滴定实验中所发生反应的化学方程式：_______________

    （2）实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是________________

    （3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1

    （4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能___________（填偏大、偏小、无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：

    下列说法错误的是

    A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

    B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

    C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

    D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：

    已知

    ①

    ②+R’’CHO+H2O

    (1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。

    (2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。

    (3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。

    (4)G→H的化学方程式为______________________。

    (5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

    ①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    (6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：

    （1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。

    （2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。

    （3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

    （4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

    （2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

    （3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

    （4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。

    （5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

    （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

    a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

    b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

    c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

    d．溶液蓝色退去，立即读数

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