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    20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A硫酸水煤气硫酸铜
    B胆矾碱石灰硫酸钡NH3
    C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物：由一种物质组成的物质；
    混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
    电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．

    解答 解：A．硫酸是一种物质组成属于纯净物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸在水溶液中能够导电，是电解质；铜时金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；硫酸钡在熔融状态下能够导电，是电解质；氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；
    C．纯碱是碳酸钠，是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故C错误；
    D．冰醋酸是纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；苛性钾溶液是混合物，不是电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析，题目难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，该反应中被还原的元素是Fe、S（填元素符号）．
    当该反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为4.48L时，则转移电子为1.1mol．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    ②实验结束后，若装置D增加的质量为n g，装置E中产生白色沉淀的质量为m g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①a中的实验现象为红色品红溶液褪色，证明明SO2具有的性质为漂白性．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（　　）
     A B C D
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度
    B．用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近
    C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
    D．将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为为4NA
    B．常温下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA
    D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
     实验操作
    A证明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
    B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
    D制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾是中学常用的试剂，工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如图．

    （1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是AB（填代号）．
    a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水    c．苯酚   d．75%酒精
    （3）理论上（不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．
    （4）该生产中需要纯净的CO2气体，为了便于控制反应，在实验室所用气体发生装置最好是C（选填代号）．写出应用该装置制取CO2的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

    （5）操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    00.100.060
    t10.012
    t20.016
    A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂，实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：
    ①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中．
    ②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
    ③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
    ④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
    （1）装置图中仪器A名称为恒压滴液漏斗；步骤③中仪器B名称为分液漏斗；图中NaOH溶液的作用为吸收反应生成的HCl．
    （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl3、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
    （3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（写两个结构简式）
    （4）本次实验产率为84.5%（填数值）．

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