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    12．用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H20中含有的分子数为NA
    B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA
    C．7．lgCl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2 NA
    D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

    分析 A．标况下，水为液态；
    B．Na2O和Na2O2均含2个钠离子；
    C．求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D．离子数=溶质物质的量×离子数=cV×离子数．

    解答 解：A．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
    B．Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故B正确；
    C.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D.1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数=.1L×lmol/L×2×NA=2NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（　　）
    A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
    B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
    C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA
    D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（　　）
    A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
    B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    C．完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
    D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡
    常数    		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
    K25.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
    HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CO是酸性氧化物B．BaSO4 是强电解质
    C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2通入负极区B．O2通入正极区
    C．负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2OD．正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    回答下列问题：
    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是g→f，e→h，i→c，d→a，b．
    （2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2．
    （3）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的实验式为C5H12．
    （4）要确定该有机物的分子式，则不（“是”或“不”）需要测定其他数据；若能确定其分子式，其一氯代物只有一种，则其结构简式为．

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